|
Areias movediças |
 |
Para meter as mãos e experimentar !!!
Reagentes e material necessário |
|
Um copo de precipitação de 250 ml ou um copo alto e estreito.
Cloreto de sódio (Sal de cozinha grosso). Uma cerveja. |
|
Procedimento experimental |
|
Abre a garrafa de cerveja. Observa e ouve com atenção. Coloca uma porção de cerveja no copo, por forma a encher o mesmo quase até ao topo. Observa novamente o que acontece e procura explicar a formação de espuma. Deita uma porção de sal no interior do copo e observa as alterações. Observa a formação da espuma.
De certeza que já observaste as bolhas de gás que se libertam da cerveja, quando a colocas num copo, assim como a espuma branca característica que se forma no topo. Sabes porquê? Dentro da cerveja, existe uma grande quantidade de dióxido de carbono (CO2), e diz-se que se encontra em solução sobresaturada, porque a cerveja contém mais gás do que deveria. Quando a cerveja está dentro da garrafa, o dióxido de carbono está em equilíbrio porque esta está sob pressão. Quando abres a garrafa, a pressão desce bruscamente e o dióxido de carbono ao sair faz um barulho característico.
Depois, quando deitas a cerveja para o copo, o gás consegue escapar-se do líquido e arrasta uma parte deste para a superfície, formando-se uma camada de espuma. Isto deve-se à energia que forneces ao líquido sobresaturado quando o agitas, através de pequenas fissuras no copo de vidro e algumas impurezas presentes.
Se deixares a cerveja em repouso, podes reparar que a espuma vai começando a desaparecer e que há pequenos cordões de bolhas de gás a submergir a partir das tais microfissuras no vidro (também chamadas de pontos de nucleação). Isto porque as bolhas não se formam por si só, necessitam de pontos específicos de nucleação para crescerem. Por isso quando deitas sal na cerveja, provocas o aparecimento de um grande número de pontos de nucleação que permitem aformação forçada de muitas bolhas !!!
|
Bolas de naftalina saltitonas |
|
Para cima, para baixo... Já estou tonto...
|
A coluna de espuma |
|
Espuma, espuma e mais espuma. |
Reagentes e material necessário |
|
Procedimento experimental |
|
Colocar cerca de 10 a 20 ml de vinagre dentro da proveta (ou frasco). Encher o recipiente com água, até cerca de 3 dedos do seu rebordo. Adicionar uma colher de sopa de bicarbonato de sódio. Dissolver. Introduzir cerca de meia dúzia de bolas de naftalina dentro do recipiente. Observar o que acontece. Se quiseres, podes experimentar adicionar algumas gotas de corante. |
Fig. 1 - Observa o movimento das bolas de naftalina. |
O bicarbonato de sódio reage com o ácido do vinagre e produz uma substância gasosa, o dióxido de carbono (por isso surgem pequenas bolhinhas de ar): H+ (aq) + HCO3- (aq) ---> CO2 (g) + H2O (l) Essas bolhas de ar agarram-se às bolas de naftalina, actuando como bóias e deslocam as bolas de naftalina até à superfície. As bolinhas ficam temporariamente a flutuar. Algumas dessas bolhas de ar, libertam-se à superfície, e sem a sua ajuda, as bolas de naftalina voltam a descer até ao fundo do recipiente. Depois todo o processo se volta a repetir, até que o gás formado na reação entre o bicarbonato e o vinagre se esgote. Se tiveres dúvidas, vê o vídeo apresentado abaixo, para perceberes como fazer a experiência.
Reagentes e material necessário |
|
- Proveta de 250 ml ou um copo alto e estreito.
- Duas provetas de 25 ml ou dois copos pequenos.
- Vinagre
- Detergente
- Bicarbonato de sódio
- Água.
- Corante alimentar (opcional).
Procedimento experimental |
|
Coloca cerca de 25 ml de uma solução de vinagre com detergente numa proveta ou copo pequeno. Podes adicionar umas gotas de corante alimentar se o desejares. Coloca cerca de 25 ml de uma solução de água com bicarbonato de sódio numa outra proveta ou noutro copo. Mistura as soluções numa proveta de 250 ml, ou no copo maior. Observa a formação de espuma.
A espuma é produzida pela libertação de dióxido de carbono da solução de detergente, quando o ácido acético do vinagre reage com o bicarbonato. H+ (aq) + HCO3- (aq) ---> CO2 (g) + H2O (l) |
|
|
|
A coluna de espuma |
|
Espuma, espuma e mais espuma.
Reagentes e material necessário |
|
- Proveta de 250 ml ou um copo alto e estreito.
- Duas provetas de 25 ml ou dois copos pequenos.
- Vinagre
- Detergente
- Bicarbonato de sódio
- Água.
- Corante alimentar (opcional).
Procedimento experimental |
|
Coloca cerca de 25 ml de uma solução de vinagre com detergente numa proveta ou copo pequeno. Podes adicionar umas gotas de corante alimentar se o desejares. Coloca cerca de 25 ml de uma solução de água com bicarbonato de sódio numa outra proveta ou noutro copo. Mistura as soluções numa proveta de 250 ml, ou no copo maior. Observa a formação de espuma.
A espuma é produzida pela libertação de dióxido de carbono da solução de detergente, quando o ácido acético do vinagre reage com o bicarbonato. H+ (aq) + HCO3- (aq) ---> CO2 (g) + H2O (l)
 |
|
|
Um submarino na garrafa |
|
E podes fazê-lo descer e subir ! Até parece magia !!!
Reagentes e material necessário |
|
Procedimento experimental |
|
Retira quaisquer rótulos que a tua garrafa possa conter e enche-a com água. Faz uma bola com a tua pasta de moldar, ou plasticina e coloca-a na ponta da tampa da esferográfica, tal como mostra a figura ao lado. Se a tampa estiver furada em cima, tapa o buraquinho com uma pequena bolinha da tua pasta. Coloca o teu submarino dentro da garrafa e fecha bem a tampa. Verifica que, se apertares a garrafa com a mão, o submarino desce, e quando a largas, ele sobe. Se for necessário ajusta o peso do teu submarino, aumentando um pouco ou diminuindo o tamanho da bolinha de pasta de moldar. | Fig. 1 - Este deverá ser o aspeto do teu submarino. Podes encher a garrafa até a cima. |
O que acontece é que, quando apertas a garrafa, vais aumentar a pressão da água, e o pequeno reservatório de ar, dentro da tampa, vai diminuir de volume, porque a água vai "empurrar o ar com mais força". Assim, o volume do teu submarino diminui, mas a sua massa mantêm-se constante. Isto faz com que ele passe a ser mais denso que a água, o que o vai fazer com que ele afunde. Quando largamos a garrafa, o processo inverso acontece e o submarino sobe, pois agora, ele torna-se menos denso que a água e assim já pode flutuar. Para que a tua experiência seja bem sucedida, tens que fazer com que o conjunto fique apenas um pouco menos denso que a água, para que, assim que apertares um pouco, o submarino afunde. Se quiseres brincar um pouco, podes fingir que controlas o submarino com um iman, um laser ou outra coisa qualquer, enquando que de uma forma disfarçada, vais apertando e largando a garrafa. Vê o video, se tiveres dúvidas. Nota: Em termos científicos, estamos a aplicar o princípio de Pascall, quando fazemos pressão sobre a água. |
|
|
|
|
